образцы итоговых контрольных работ
8 класс: (будет 8 вариантов)
1.Дайте определение понятию: реакция нейтрализации.
2.К какому классу веществ относится SnO2? Объясните свой ответ.
3.Составте уравнение химической реакции оксида фосфора (V) с водой.
4.Составте уравнение химической реакции гидрооксида калия (I) с серной кислотой.
5.Какая масса соли содержится в 6% растворе, если его масса равна 4 кг?
9 класс: (будет 8 вариантов)
1. Какие соединения элемента сера Вам известны, как их получают? Каково строение атома данного элемента?
2. Составьте уравнения реакций бария, алюминия с фосфорной кислотой.
3. Укажите степени окисления каждого элемента в реакциях номера 2.
4. Какое количество вещества серной кислоты участвует в реакции с гидроксидом кальция? Составьте уравнения реакции в молекуларной, полной и краткой ионной формах.
5. Какой объём кислорода израсходуется при сжигании 48 г углерода? Какая масса кислоты может быть получена из этого реагента?
10 класс: (счастливчики! будет 25 вариантов!)
1. Составьте два изомера и гомолог для 3-бромгексанон-2.
2. Составьте 4 возможных реакции для пропанола.
3. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 20г бутаналя?
4. Охарактеризуйте класс ароматические углеводороды
11 класс: (всего-то 6 вариантов)
1. Составьте электронную структуру для элемента V, какие степени окисления он склонен проявлять, какие вещества образовывать?
2. Как изменить температуру, давление и концентрации веществ, чтобы равновесие сместилось вправо в реакции:
2H2 + O2 = 2H2O +Q
3. Охарактеризуйте вещества(тип связи, кристаллическая решётка, характерные реакции): F2, H2S, N2O5.
4. Составьте цепь превращений:
O2 Н2О Ca H2CO3
P —--> ? —--> ? —--> ? —-------> ? (белый осадок)
5. Вычислите объём водорода, образовавшегося в результате реакции кальция с 70г 50%-ного раствора серной кислоты.
8 класс: (будет 8 вариантов)
1.Дайте определение понятию: реакция нейтрализации.
2.К какому классу веществ относится SnO2? Объясните свой ответ.
3.Составте уравнение химической реакции оксида фосфора (V) с водой.
4.Составте уравнение химической реакции гидрооксида калия (I) с серной кислотой.
5.Какая масса соли содержится в 6% растворе, если его масса равна 4 кг?
9 класс: (будет 8 вариантов)
1. Какие соединения элемента сера Вам известны, как их получают? Каково строение атома данного элемента?
2. Составьте уравнения реакций бария, алюминия с фосфорной кислотой.
3. Укажите степени окисления каждого элемента в реакциях номера 2.
4. Какое количество вещества серной кислоты участвует в реакции с гидроксидом кальция? Составьте уравнения реакции в молекуларной, полной и краткой ионной формах.
5. Какой объём кислорода израсходуется при сжигании 48 г углерода? Какая масса кислоты может быть получена из этого реагента?
10 класс: (счастливчики! будет 25 вариантов!)
1. Составьте два изомера и гомолог для 3-бромгексанон-2.
2. Составьте 4 возможных реакции для пропанола.
3. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 20г бутаналя?
4. Охарактеризуйте класс ароматические углеводороды
11 класс: (всего-то 6 вариантов)
1. Составьте электронную структуру для элемента V, какие степени окисления он склонен проявлять, какие вещества образовывать?
2. Как изменить температуру, давление и концентрации веществ, чтобы равновесие сместилось вправо в реакции:
2H2 + O2 = 2H2O +Q
3. Охарактеризуйте вещества(тип связи, кристаллическая решётка, характерные реакции): F2, H2S, N2O5.
4. Составьте цепь превращений:
O2 Н2О Ca H2CO3
P —--> ? —--> ? —--> ? —-------> ? (белый осадок)
5. Вычислите объём водорода, образовавшегося в результате реакции кальция с 70г 50%-ного раствора серной кислоты.
samples of final tests
Grade 8: (there will be 8 options)
1. Define the concept: neutralization reaction.
2. What class of substances does SnO2 belong to? Explain your answer.
3. Compose the equation of the chemical reaction of phosphorus (V) oxide with water.
4. Compose the equation of the chemical reaction of potassium (I) hydroxide with sulfuric acid.
5. What is the mass of salt in a 6% solution, if its mass is 4 kg?
Grade 9: (there will be 8 options)
1. What compounds of sulfur are known to you, how are they obtained? What is the structure of the atom of this element?
2. Make the equations of reactions of barium, aluminum with phosphoric acid.
3. Indicate the degree of oxidation of each element in the reactions of number 2.
4. How much sulfuric acid is involved in the reaction with calcium hydroxide? Make up the reaction equations in molecular, complete and short ionic forms.
5. How much oxygen is consumed when burning 48 g of carbon? What mass of acid can be obtained from this reagent?
Grade 10: (lucky ones! There will be 25 options!)
1. Compose two isomers and a homolog for 3-bromohexanone-2.
2. Make up 4 possible reactions for propanol.
3. How much oxygen will be required for burning 20g of butanal?
4. Describe the class aromatic hydrocarbons.
Grade 11: (only 6 options)
1. Create an electronic structure for element V, what degrees of oxidation does it tend to manifest, what substances to form?
2. How to change the temperature, pressure and concentration of substances to balance shifted to the right in the reaction:
2H2 + O2 = 2H2O + Q
3. Describe the substances (bond type, crystal lattice, characteristic reactions): F2, H2S, N2O5.
4. Make a chain of transformations:
O2 H2O Ca H2CO3
P ---->? ---->? ---->? —------->? (white precipitate)
5. Calculate the volume of hydrogen formed as a result of the reaction of calcium from 70 g of a 50% aqueous solution of sulfuric acid.
Grade 8: (there will be 8 options)
1. Define the concept: neutralization reaction.
2. What class of substances does SnO2 belong to? Explain your answer.
3. Compose the equation of the chemical reaction of phosphorus (V) oxide with water.
4. Compose the equation of the chemical reaction of potassium (I) hydroxide with sulfuric acid.
5. What is the mass of salt in a 6% solution, if its mass is 4 kg?
Grade 9: (there will be 8 options)
1. What compounds of sulfur are known to you, how are they obtained? What is the structure of the atom of this element?
2. Make the equations of reactions of barium, aluminum with phosphoric acid.
3. Indicate the degree of oxidation of each element in the reactions of number 2.
4. How much sulfuric acid is involved in the reaction with calcium hydroxide? Make up the reaction equations in molecular, complete and short ionic forms.
5. How much oxygen is consumed when burning 48 g of carbon? What mass of acid can be obtained from this reagent?
Grade 10: (lucky ones! There will be 25 options!)
1. Compose two isomers and a homolog for 3-bromohexanone-2.
2. Make up 4 possible reactions for propanol.
3. How much oxygen will be required for burning 20g of butanal?
4. Describe the class aromatic hydrocarbons.
Grade 11: (only 6 options)
1. Create an electronic structure for element V, what degrees of oxidation does it tend to manifest, what substances to form?
2. How to change the temperature, pressure and concentration of substances to balance shifted to the right in the reaction:
2H2 + O2 = 2H2O + Q
3. Describe the substances (bond type, crystal lattice, characteristic reactions): F2, H2S, N2O5.
4. Make a chain of transformations:
O2 H2O Ca H2CO3
P ---->? ---->? ---->? —------->? (white precipitate)
5. Calculate the volume of hydrogen formed as a result of the reaction of calcium from 70 g of a 50% aqueous solution of sulfuric acid.
У записи 1 лайков,
1 репостов.
1 репостов.
Эту запись оставил(а) на своей стене Павел Иванов
