ОБРАЗЦЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ 9(к среде), 10(к пятнице), 11(к четвергу) классы!!!
9 кл
1. Что такое электролит?
2. В каких случаях реакция ионного обмена приводит к выпадению осадка? Примедите пример реакции.
3. Составьте уравнение электролитической диссоциации NaCl, Ca(NO3)2
4. Составьте уравнения реакции серной кислоты с карбонатом натрия; серной кислоты с гидроксидом кальция; гидроксида натрия с хлоридом меди.
5. Какими физическими свойствами обладают вещества с молекулярной кристаллической решёткой?
6. Вычислите массу осадка, образующегося при реакции 60 г Хлорида железа (III) со 150 г 30% раствора гидроксида калия.
10 кл
1. Составьте структурную формулу 2,3-диметилпентена-2. К какому классу относится соединение? Обозначьте гибридизацию орбиталей каждого атома углерода.
2. Составьте 3 изомера и 1 гомолог к исходному веществу.
3. Напишите уравнения реакции горения, бромирования, гидрохлорирования, гидратации и гидрирования исходного вещества.
4. Какие из веществ будут вступать в реакции гидрирования, гидратации и крекинг: пропин, толуол, бутен-2, гексан? Приведите уравнения реакций.
11 кл
1. Проанализируйте строение атома Ванадия и составьте его электронную структуру.
2. Какие типы связей присутствуют в веществах: MgCl2, Cu(OH)2, HNO3. Какие типы кристаллических решёток им соответствуют?
3. Как изменится Скорость реакции H2+Cl2=2HCL, если повысить концентрацию реагентов в 3 раза?
4. Как изменится скорость реакции с температурным коэффициентом 2, при охлаждении реагирующей смеси на 30 градусов?
5. Предложите три способа смещениявправо равновесия реакции: Mg(тв) + О2(г) = MgO(тв) + Q
9 кл
1. Что такое электролит?
2. В каких случаях реакция ионного обмена приводит к выпадению осадка? Примедите пример реакции.
3. Составьте уравнение электролитической диссоциации NaCl, Ca(NO3)2
4. Составьте уравнения реакции серной кислоты с карбонатом натрия; серной кислоты с гидроксидом кальция; гидроксида натрия с хлоридом меди.
5. Какими физическими свойствами обладают вещества с молекулярной кристаллической решёткой?
6. Вычислите массу осадка, образующегося при реакции 60 г Хлорида железа (III) со 150 г 30% раствора гидроксида калия.
10 кл
1. Составьте структурную формулу 2,3-диметилпентена-2. К какому классу относится соединение? Обозначьте гибридизацию орбиталей каждого атома углерода.
2. Составьте 3 изомера и 1 гомолог к исходному веществу.
3. Напишите уравнения реакции горения, бромирования, гидрохлорирования, гидратации и гидрирования исходного вещества.
4. Какие из веществ будут вступать в реакции гидрирования, гидратации и крекинг: пропин, толуол, бутен-2, гексан? Приведите уравнения реакций.
11 кл
1. Проанализируйте строение атома Ванадия и составьте его электронную структуру.
2. Какие типы связей присутствуют в веществах: MgCl2, Cu(OH)2, HNO3. Какие типы кристаллических решёток им соответствуют?
3. Как изменится Скорость реакции H2+Cl2=2HCL, если повысить концентрацию реагентов в 3 раза?
4. Как изменится скорость реакции с температурным коэффициентом 2, при охлаждении реагирующей смеси на 30 градусов?
5. Предложите три способа смещениявправо равновесия реакции: Mg(тв) + О2(г) = MgO(тв) + Q
SAMPLES OF CONTROL WORKS 9 (by Wednesday), 10 (by Friday), 11 (by Thursday) classes !!!
9 cl
1. What is electrolyte?
2. In what cases does the ion exchange reaction lead to precipitation? Hear a reaction example.
3. Create the electrolytic dissociation equation for NaCl, Ca (NO3) 2
4. Make the equation of the reaction of sulfuric acid with sodium carbonate; sulfuric acid with calcium hydroxide; sodium hydroxide with copper chloride.
5. What are the physical properties of substances with molecular lattice?
6. Calculate the mass of the precipitate formed by the reaction of 60 g of iron (III) chloride with 150 g of 30% potassium hydroxide solution.
10 cl
1. Make a structural formula of 2,3-dimethylpentene-2. What class is the connection? Label the hybridization of the orbitals of each carbon atom.
2. Compose 3 isomers and 1 homolog to the starting material.
3. Write the equations of the reaction of combustion, bromination, hydrochlorination, hydration and hydrogenation of the original substance.
4. Which of the substances will enter into hydrogenation, hydration and cracking reactions: propyne, toluene, butene-2, hexane? Give the reaction equations.
11 cl
1. Analyze the structure of the atom of Vanadium and make its electronic structure.
2. What types of bonds are present in the substances: MgCl2, Cu (OH) 2, HNO3. What types of crystal lattices correspond to them?
3. How to change the reaction rate H2 + Cl2 = 2HCL, if you increase the concentration of reagents 3 times?
4. How will the reaction rate change with a temperature coefficient of 2, when the reaction mixture is cooled by 30 degrees?
5. Offer three ways to shift the right equilibrium of the reaction: Mg (TV) + O2 (g) = MgO (TV) + Q
9 cl
1. What is electrolyte?
2. In what cases does the ion exchange reaction lead to precipitation? Hear a reaction example.
3. Create the electrolytic dissociation equation for NaCl, Ca (NO3) 2
4. Make the equation of the reaction of sulfuric acid with sodium carbonate; sulfuric acid with calcium hydroxide; sodium hydroxide with copper chloride.
5. What are the physical properties of substances with molecular lattice?
6. Calculate the mass of the precipitate formed by the reaction of 60 g of iron (III) chloride with 150 g of 30% potassium hydroxide solution.
10 cl
1. Make a structural formula of 2,3-dimethylpentene-2. What class is the connection? Label the hybridization of the orbitals of each carbon atom.
2. Compose 3 isomers and 1 homolog to the starting material.
3. Write the equations of the reaction of combustion, bromination, hydrochlorination, hydration and hydrogenation of the original substance.
4. Which of the substances will enter into hydrogenation, hydration and cracking reactions: propyne, toluene, butene-2, hexane? Give the reaction equations.
11 cl
1. Analyze the structure of the atom of Vanadium and make its electronic structure.
2. What types of bonds are present in the substances: MgCl2, Cu (OH) 2, HNO3. What types of crystal lattices correspond to them?
3. How to change the reaction rate H2 + Cl2 = 2HCL, if you increase the concentration of reagents 3 times?
4. How will the reaction rate change with a temperature coefficient of 2, when the reaction mixture is cooled by 30 degrees?
5. Offer three ways to shift the right equilibrium of the reaction: Mg (TV) + O2 (g) = MgO (TV) + Q
У записи 1 лайков,
0 репостов.
0 репостов.
Эту запись оставил(а) на своей стене Павел Иванов
